https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/ vi Fri, 18 Jun 2021 02:06:00 GMT Fri, 18 Jun 2021 02:06:00 GMT https://khobaitap.com/vi/rss/ https://khobaitap.com/uploads/header1-copy_8e739069c5f95e04ab97b99f66e10c4c.jpg https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/ 45 https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/cacbon-va-silic-806.html Fri, 18 Jun 2021 02:06:00 GMT Cacbon - silic thuộc nhóm IVA của bảng hệ thống tuần hoàn. Trong nhóm có các nguyên tố cacbon C, silic Si, gemani Ge, thiếc Sn và chì Pb. Nguyên tử của các nguyên tố này có 4 electron lớp ngoài cùng, có cấu hình ns2np2. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau: cacbon C và silic Si là các phi kim rõ rệt, thiếc Sn và chì Pb là các kim loại, gemani Ge là nguyên tố trung gian.
Ta chỉ tìm hiểu hai nguyên tố có nhiều ứng dụng nhất là cacbon C, silic Si.]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/nito-photpho-805.html Fri, 18 Jun 2021 02:06:00 GMT Nitơ và photpho thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng là ns2np3. Mặc dù nitơ có tính chất phi kim mạnh hơn photpho, tuy nhiên, đơn chất photpho hoạt động hóa học với oxi mạnh hơn nitơ. Tính chất kém hoạt động hóa học của nitơ được lí giải bởi liên kết ba bền vững giữa hai nguyên tử nitơ: . Nitơ chiếm khoảng 78% thể tích không khí, không độc, nhưng không duy trì sự sống. Nguyên tố N có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống, là thành phần hóa học không thể thiếu được của các chất protit.]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/oxi-luu-huynh-804.html Fri, 18 Jun 2021 01:06:00 GMT A. Tóm Tắt lý thuyết:
Nhóm VIA gồm oxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se) và telu (Te). Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4, thiếu hai electron nữa là bão hòa. Oxi và lưu huỳnh đều thể hiện tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ oxi đến telu. Trong nhóm VIA hai nguyên tố oxi và lưu huỳnh có nhiều ứng dụng nhất trong công nghiệp và đời sống con người.]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/chuong-i-cac-halogen-803.html Fri, 18 Jun 2021 01:06:00 GMT A. Tóm tắt lý thuyết:
Nhóm halogen gồm flo (F), clo (Cl), brom (Br) và iot (I). Đặc điểm chung của nhóm là ở vị trí nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5. Các halogen thiếu một electron nữa là bão hòa lớp electron ngoài cùng, do đó chúng có xu hướng nhận electron, thể hiện tính oxi hóa mạnh. Trừ flo, các nguyên tử halogen khác đều có các obitan d trống, điều này giúp giải thích các số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 của các halogen. Nguyên tố điển hình, có nhiều ứng dụng nhất của nhóm VIIA là clo.]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/su-dung-phuong-phap-ion-electron-802.html Fri, 18 Jun 2021 01:06:00 GMT Phương pháp này sử dụng để giải nhanh nhiều bài toán khó mà nếu giải bằng phương pháp thông thường thì rất mất thời gian thậm trí bế tắc. Lưu ý cách tính nhanh số mol anion tạo muối và số mol axit tham gia phản ứng trong phản ứng oxi - hóa khử.]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/phan-ung-oxi-hoa-khu-800.html Fri, 18 Jun 2021 01:06:00 GMT A. LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO
I. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
1. Số oxi hoá]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/i-cau-tao-nguyen-tu-tinh-chat-cua-don-chat-halogen-799.html Wed, 16 Jun 2021 02:06:00 GMT 1. Cấu hình electron nguyên tử
Flo, clo, brom và iot có cấu hình electron như sau:]]> https://khobaitap.com/vi/news/hoa-10/bai-tap-ve-nguyen-tu-336.html Sat, 17 Oct 2020 14:10:00 GMT Dạng 1: TÍNH TOÁN VỀ NGUYÊN TỬ
●Phương pháp: ghi nhớ công thức
- Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử: mnguyên tử =M .u với M là khôi lượng tương đối của nguyên tử so với u]]>