Dạng bài tập xác định thành phần chất rắn sau phản ứng
- Thứ tư - 23/09/2020 11:41
- In ra
- Đóng cửa sổ này
Bài 1: Dẫn một luồng H2 đi qua 12 g CuO nung nóng. Sau phản ứng thu được 10,4 g chất rắn và một ít hơi H2O
a.Tính VH2 phản ứng
b. Tính Hpư
a.Tính VH2 phản ứng
b. Tính Hpư
Giải:
a. PTHH: H2 + CuO ® Cu + H2O
nCuO = 0,15 mol
Nếu CuO phản ứng hết thì theo PT: nCu = nCuO = 0,15 mol
mCuO = 0,5 . 64 = 9,6 g < 10,4 g
Vậy CuO phải dư, chất rắn sau phản ứng ngoài Cu còn có CuO dư
Gọi x là số mol CuO pư ® nCuO dư = 0,15-x
Theo PT: nCu = nCuO(pư) = x mol
Theo bài ra ta có: 64 x + 80 ( 0,15-x) = 10,4
Giải ra ta được x = 0,1 mol
VH2 pư = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit
Bài 2: Cho a g Zn tan hết trong dd HCl thu được V(l) H2 (đktc). Dẫn V(l) H2 đi qua ống đựng 80 g CuO nung nóng. Sau một thời gian còn lại 72,32 g chất rắn và chỉ có 80% H2 tham gia phản ứng. Tính V? a?
Giải:
nCuO = 1 mol
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 (1)
H2 + CuO ® Cu + H2O (2)
x x x
Gọi x là số mol CuO pư ® nCuO dư = 1-x
Theo PT: nCu = nCuO = x mol
Theo bài ra ta có: 64 x + 80 ( 1-x) = 72,32
Giải ra ta được x = 0,48
Theo PT: nH2(pư) = x = 0,48 mol
Bài 3: Nhiệt phân 9,4 g Cu(NO3)2 theo phương trình
2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2 + O2
Sau một thời gian thu được 7,24 g chất rắn
Tính Hpư nhiệt phân
Giải:
Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng
H2 + Fe2O3 ® Fe + H2O
a.Lập PTHH
b. Hãy điền vào những ô trống số mol chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết số mol H2 và Fe2O3 ban đầu được lấy đúng tỷ lệ theo PTHH
Bài 5: Cho vào bình kín CuO và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xẩy ra theo PT
CuO + CO ® Cu + CO2
Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau:
Kẻ lại bảng trên vào bài làm và điền các giá trị thích hơp vào ô trống
Giải:
Bài 6:
Cho vào bình kín Fe2O3 và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xẩy ra theo PT
Fe2O3 + 3CO ® 2Fe +3 CO2
Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau:
Kẻ lại bảng trên vào bài làm và điền các giá trị thích hơp vào ô trống
Giải:
Bài 7: Cho vào bình kín Fe3O4 và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xẩy ra theo PT
Fe3O4 + 4CO ® 3Fe +4CO2
Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau:
Giải:
a. PTHH: H2 + CuO ® Cu + H2O
nCuO = 0,15 mol
Nếu CuO phản ứng hết thì theo PT: nCu = nCuO = 0,15 mol
mCuO = 0,5 . 64 = 9,6 g < 10,4 g
Vậy CuO phải dư, chất rắn sau phản ứng ngoài Cu còn có CuO dư
Gọi x là số mol CuO pư ® nCuO dư = 0,15-x
Theo PT: nCu = nCuO(pư) = x mol
Theo bài ra ta có: 64 x + 80 ( 0,15-x) = 10,4
Giải ra ta được x = 0,1 mol
VH2 pư = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit
Bài 2: Cho a g Zn tan hết trong dd HCl thu được V(l) H2 (đktc). Dẫn V(l) H2 đi qua ống đựng 80 g CuO nung nóng. Sau một thời gian còn lại 72,32 g chất rắn và chỉ có 80% H2 tham gia phản ứng. Tính V? a?
Giải:
nCuO = 1 mol
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 (1)
H2 + CuO ® Cu + H2O (2)
x x x
Gọi x là số mol CuO pư ® nCuO dư = 1-x
Theo PT: nCu = nCuO = x mol
Theo bài ra ta có: 64 x + 80 ( 1-x) = 72,32
Giải ra ta được x = 0,48
Theo PT: nH2(pư) = x = 0,48 mol
Bài 3: Nhiệt phân 9,4 g Cu(NO3)2 theo phương trình
2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2 + O2
Sau một thời gian thu được 7,24 g chất rắn
Tính Hpư nhiệt phân
Giải:
Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng
H2 + Fe2O3 ® Fe + H2O
a.Lập PTHH
b. Hãy điền vào những ô trống số mol chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết số mol H2 và Fe2O3 ban đầu được lấy đúng tỷ lệ theo PTHH
| Các thời điểm | Số mol | |||
| Chất tham gia | Sản phẩm | |||
| H2 | Fe2O3 | Fe | H2O | |
| Ban đầu | 30 | 10 | 0 | 0 |
| T1 | 24 | |||
| T2 | 7 | |||
| T3 | 16 | |||
| T4 | 27 | |||
| T5 | 30 | |||
Bài 5: Cho vào bình kín CuO và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xẩy ra theo PT
CuO + CO ® Cu + CO2
Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau:
| Thời điểm | Lượng các chất trong bình | dhh/H2 | ||
| mCuO (g) | VCO (l) | m (chất rắn) | ||
| Ban đầu t0 | 24 | |||
| T1 | 22,4 | |||
| T2 | 18 | |||
| Kết thúc tk | 4,48 | |||
Kẻ lại bảng trên vào bài làm và điền các giá trị thích hơp vào ô trống
Giải:
| Thời điểm | Lượng các chất trong bình | dhh/H2 | ||
| mCuO (g) | VCO (l) | m (chất rắn) | ||
| Ban đầu t0 | 24 | 11,2 | 24 | 14 |
| T1 | 16 | 8,96 | 22,4 | 15,6 |
| T2 | 4 | 5,6 | 20 | 18 |
| Kết thúc tk | 0 | 4,48 | 19,2 | 18,8 |
Bài 6:
Cho vào bình kín Fe2O3 và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xẩy ra theo PT
Fe2O3 + 3CO ® 2Fe +3 CO2
Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau:
| Thời điểm | Lượng các chất trong bình | dhh/H2 | ||
| mFe2O3 (g) | VCO (l) | m (chất rắn) | ||
| Ban đầu t0 | 32 | |||
| T1 | 29,6 | |||
| T2 | 18 | |||
| Kết thúc tk | 6,72 | |||
Giải:
| Thời điểm | Lượng các chất trong bình | dhh/H2 | ||
| mFe2O3 (g) | VCO (l) | m (chất rắn) | ||
| Ban đầu t0 | 32 | 20,16 | 32 | 14 |
| T1 | 24 | 16,8 | 29,6 | 15,3 |
| T2 | 8 | 10,08 | 24,8 | 18 |
| Kết thúc tk | 0 | 6,72 | 22,4 | 19,3 |
Fe3O4 + 4CO ® 3Fe +4CO2
Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau:
| Thời điểm | Lượng các chất trong bình | dhh/H2 | ||
| mFe3O4 (g) | VCO (l) | m (chất rắn) | ||
| Ban đầu t0 | 58 | |||
| T1 | 54,8 | |||
| T2 | 18 | |||
| Kết thúc tk | 4,48 | |||
Giải:
| Thời điểm | Lượng các chất trong bình | dhh/H2 | ||
| mFe3O4 (g) | VCO (l) | m (chất rắn) | ||
| Ban đầu t0 | 58 | 26,88 | 58 | 14 |
| T1 | 46,4 | 22,4 | 54,8 | 15,3 |
| T2 | 23,2 | 13,44 | 48,4 | 18 |
| Kết thúc tk | 4,48 | |||