Chuyên mục giới thiệu

ĐĂNG KÝ NGAY ĐỂ CÓ CƠ HỘI KINH DOANH CÙNG GIÁO DỤC HẠNH PHÚC
ĐỂ CÓ ĐƯỢC NHỮNG KHÓA HỌC HỮU ÍCH GIÚP BẠN TIẾP THU BÀI TRONG 5 PHÚT

Linh đăng ký: https://giaoduchanhphuc.com/?hapy=92
Để đăng ký kinh doanh cùng giáo dục hạnh phúc bạn hãy nhấn vào Affiliate trên trang chủ và tiến hành đăng ký
zalo hỗ trợ: 0914789545

SEE

ĐĂNG KÝ TẢI APP SEE NGAY VỀ ĐIỆN THOẠI ĐỂ CÓ CƠ HỘI GIA TĂNG THU NHẬP CHO BẠN VÀ GIA ĐÌNH. HÃY CÙNG TẬN HƯỞNG NHỮNG TIỆN ÍCH ĐẾN TỪ SEE NHÉ
Cách thực hiện: Bạn dùng điện thoại sau đó vào ứng dụng CHPLAY và tải ứng dụng App See Xe công nghệ

Sau khi cài đặt xong bạn tiến hành đăng ký và nhập mã giới thiệu: 41904ue8113b

linh đăng ký bằng điện thoại: https://seeshop.page.link/gCjq
hoặc lên CHPLay tải APP SEE sau đó đăng ký và nhập mã:: 41904ue8113b
Bạn cũng có thể dùng điện thợi và quét mã QR theo ảnh sau

Quét QR

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI - KIM LOẠI

Thứ ba - 10/11/2020 10:16

I.Bazơ
1. Tính chất hóa học của bazơ

. Cu(OH)₂: màu xanh
   Fe(OH)₃: màu đỏ nâu
. Khi để nhoài không khí
4Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O® 4Fe(OH)₃
     Màu trắng                                           màu đỏ nâu
2. a, Phương pháp điều chế bazơ tan
Có 4 phương pháp
b,Phương pháp điều chế bazơ không tan:Có 1 phương pháp
II. Muối
1.Tính chất hóa học của muối
* Lưu ý
. Khi cho kim loại tan vào dd muối thì kim loại sẽ tác dụng với H₂O trước:
VD: Cho Na vào dd CuSO₄
2Na +2 H₂O ® 2NaOH + H₂
2NaOH + CuSO₄ ® Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
. muối axit + dd bazơ ® muối + nước
NaHCO₃ + NaOH ® Na₂CO₃ + H₂O
. Một số muối không tan trong axit:
Vd : AgCl, BaSO₄, CuS, PbS
3. Phản ứng trao đổi
a. Đ/n: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau các thành phần cấu tạo của chúng để tạo thành hợp chất mới
b. Đ/k xẩy ra phản ứng trao đổi:
Sản phẩm có hoặc ¯
III.Dãy HĐHH của kim loại
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au
* Lưu ý: Khi cho kim loại kiềm vào dd muối:
KL kiềm + H₂O ® dd bazơ + H₂
Dd bazơ + dd muối ® bazơ mới + muối mới
HS: 2Na + 2H₂O ®2 NaOH + H₂
   NaOH + CuSO₄ ® Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
IV. Tính chất hóa học của kim loại
*Lưu ý:
- Al phản ứng được với dd bazơ
- Fe + dd HCl, H₂SO₄ l, muối,S ® Fe(II)
- Fe + Cl₂, Br₂ , H₂SO₄đ,nóng ® Fe(III)
- Fe, Al không phản ứng với dd H₂SO₄đ,nguội và HNO₃ đ, nguội

K₂CO₃ và CaCl₂ e. Cu(OH)₂ và MgCl₂
NaHCO₃ và HCl g. Cu và AgNO₃

   Phần nâng cao
Bài 6: Cho 11,7 g K tác dụng hết với dd FeCl₃ thu được một chất kết tủa. Lọc lấy chất kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn.
a, Viết các PTHH xẩy ra
b, Tính m
Hướng dẫn giải:
                            2K+ 2H₂O ®2 KOH + H₂
                             0,3                    0,3
                            3KOH + FeCl₃ ® Fe(OH)₃+3KCl
                             0,3                         0,1
                             2Fe(OH)₃® Fe₂O₃ + 3H₂O
                               0,1             0,05
                              mFe₂O₃ = 0,05. 160 = 8 g
Bài 7: Hoàn thành 5 PTPƯ có dạng sau:
              BaCl₂ + ……..® NaCl + ……
Bài 8: Thả một miếng đồng vào 50 ml dd AgNO₃ đến khi phản ứng kết thúc người ta thấy khối lượng miếng đồng tăng thêm 1,52 g so với ban đầu.
a, Viết PTHH
b, Tính C_M dd AgNO₃ đã dùng
c, Tính C_M các chất trong dd sau phản ứng
Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 13 g một kim loại (II) bằng dd HCl. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 27,2 gam muối khan. Xác định kim loại?
Bài 10: Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hóa sau
Al ® Al₂S₃ ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂O₃